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03
Junho
2013

Esquemas Químicos

Subtema 3.6

Sumário: Escrite e Acerto de Equações Químicas

Acesso Livre
Modelos Moleculares

Aprendizagens Específicas:

  1. Explicar as Reações Químicas em Termos de Rearranjo de Átomos
  2. Traduzir as Reações Químicas Através de Esquemas de Palavras
  3. Representar as Reações Químicas por Meio de Equações Químicas

Conteúdos a Lecionar:

Durante uma reacção química ocorre a formação de novas substâncias. Nesse processo, os corpúsculos estão muito agitados, e quando colidem podem alterar a sua estrutura, permutando átomos ou iões entre si. Algumas reações apenas ocorrem sob determinadas circuntâncias, por exemplo fornecimento de calor, presença de luz ou de electricidade. Algumas reações são acompanhadas de indicações externas, por exemplo, mudança de cor, formação de um gás, calor ou luz.

Por exemplo, na decomposição térmica do carbonato de cobre (II), formam-se dióxido de carbono e óxido de cobre (II):

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O cobre metálico reage com o ácido nítrico, formando-se o dióxido de azoto, água e nitrato de cobre (II):

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Para qualquer uma destas reacções, verifica-se que os átomos que participam das substâncias reagentes reaparecem nas substâncias dos produtos da reacção. Diz-se que ocorre, durante a reacção, o rearranjo de átomos.

Os químicos recorrem a uma hipótese para interpretar as reacções químicas em termos de rearranjo de átomos. Designam esta hipótese por modelo das colisões. Esta teoria defende que durante as reacções químicas ocorrem alterações nos corpúsculos, ocorrendo uma reorganização dos átomos dos corpúsculos reagentes por forma a dar origem aos corpúsculos dos produtos da reacção. Assim, os produtos são outros corpúsculos nos quais existem os mesmos átomos dos reagentes, mas reagrupados de maneira diferente.

No entanto, é necessário que ocorram colisões eficazes entre as moléculas dos reagentes para se formarem as novas substâncias. O que nem sempre acontece!

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Colisão eficaz de moléculas:
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Colisão não eficaz:
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Nota:

 • Nem todas as colisões entre as moléculas são eficazes!

Por exemplo, quando se forma água a partir dos gases dioxigénio e di-hidrogénio, inicialmente, as moléculas do hidrogénio e do oxigénio movem-se com elevada rapidez mas não permutem átomos entre si. Só quando se verificarem choques eficazes entre as moléculas é que estas poderão dar origem à água. Por isso, à temperatura ambiente, não ocorre qualquer reacção química. Em determinadas condições experimentais, por exemplo, através de uma chama que se introduz na mistura de di-hidrogénio e de dioxigénio, ocorre um aumento acentuado da temperatura, ouvindo-se um forte estampido. Dá-se inicio à reacção química. De facto, com o aumento da agitação molecular, os átomos constituintes de cada uma das moléculas começaram a vibrar com maior amplitude colididindo eficazmente, formando moléculas de água. O aumento do número de choques eficazes entre as moléculas demora uma fracção de segundos, ocorrendo ruptura das ligações químicas que mantêm os átomos unidos entre si. Isto é, os átomos constituintes das moléculas de hidrogénio e de oxigénio separam-se, reagrupando-se de maneira diferente, originando novas ligações químicas, formando-se as moléculas de água.

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Nota:

Modelo das Colisões nas Reacções Químicas

Para que ocorra uma reacção química é necessário que:
 • Os corpúsculos reagentes colidam, entre si, com energia suficiente.
 • Durante as colisões, há ruptura de ligações químicas e formação de novas ligações.
 • Os átomos reagrupam-se de maneira diferente, originando novos corpúsculos, que podem ser:
   - As moléculas (unidades estruturais das substâncias moleculares).
   - Os iões (unidades estruturais das substâncias iónicas).

Verifica-se que durante esse processo, o número de átomos de cada elemento químico se mantém o mesmo, antes, durante e após a reacção. Este facto deve-se à lei da conservação da massa (lei de Lavoisier) que também se aplica em termos de conservação de átomos.

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Antes da Reacção:

 Total de Moléculas: 3
 Total de Átomos: 4 de Hidrogénio | 2 de Oxigénio

Depois da Reacção:

 Total de Moléculas: 2
 Total de Átomos: 4 de Hidrogénio | 2 de Oxigénio

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Antes da Reacção:

 Total de Moléculas: 3
 Total de Átomos: 4 de Oxigénio | 2 de Azoto

Depois da Reacção:

 Total de Moléculas: 3
 Total de Átomos: 4 de Oxigénio | 2 de Azoto

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Esquemas Químicos

Antes da Reacção:

 Total de Moléculas: 2
 Total de Átomos: 2 de Oxigénio | 2 de Azoto

Depois da Reacção:

 Total de Moléculas: 2
 Total de Átomos: 2 de Oxigénio | 2 de Azoto

Nota:

lei da Conservação da Massa:

É possível interpretar a lei da conservação da massa (lei de Lavoisier) em termos de conservação de átomos. Assim:
 • Os átomos têm massa.
 • O número total de átomos numa reacção química não se modifica. Apenas estão associados de maneira diferente.
 • O número de átomos de cada elemento mantém-se durante a reacção. Ou seja, há conservação do número de átomos de cada elemento.

Equações Químicas:

As reacções representam-se, simbolicamente, através de equações químicas. A equação química contém fórmulas e símbolos químicos que dizem respeito aos reagentes e produtos da reacção e constitui uma linguagem universal para qualquer químico do mundo. Para escrever uma equação química é necessário seguir determinadas regras.

Nota:

Regras para a Escrita de Equações Químicas:

 • 1.° Escrever o esquema de palavras que traduz a reacção química.
 • 2.° Escrever a (s) fórmula (s) química (s) do (s) reagente (s) e produto (s) da reacção.
 • 3.° Separar o (s) reagente (s) do (s) produto (s) da reacção por meio de uma seta que indica o sentido da reacção.
 - À esquerda da seta deve escrever-se as fórmulas químicas dos reagentes.
 - À direita, as fórmulas químicas dos produtos da reacção.
 • 4.° Contar o número de átomos de cada elemento no (s) reagente (s) e produto (s) da reacção. Os reagentes e os produtos da reacção separam-se, entre si, por meio do sinal mais.

Por exemplo, para o caso da reacção de combustão do hidrogénio para formar a água:

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No entanto, verifica-se que o número de átomos de cada elemento nos reagentes e no produto da reacção não é igual. É necessário acertar a equação química para que se verifique a lei de Lavoisier:

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O acerto das equações químicas faz-se por tentativas, contando quantos átomos há de cada elemento nos reagentes e produto(s) da reacção. Após o acerto das equações químicas, verifica-se sempre que o número de átomos de cada elemento é igual nos reagentes e nos produtos da reacção. Ou seja, os átomos não se criam nem se destroem. Apenas se reagrupam de maneira diferente.

Por exemplo, para a combustão do metano para formar dióxido de carbono e água:

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Nota:

 • Na escrita das equações químicas, normalmente, indicam-se entre parêntesis os estados físicos dos reagentes e produto(s) da reacção à frente das respectivas fórmulas químicas ou símbolos químicos.

Indicação dos Estados Físicos:

 Sólido: (s) | Líquido: (l) | Gasoso: (g) | Em Solução Aquosa: (aq)

Por exemplo, na reacção de combustão do diazoto:

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A equação deve ler-se: "Uma molécula de diazoto no estado gasoso reage com duas moléculas de dioxigénio gasoso para formar duas moléculas de dióxido de azoto gasoso". Isto significa que o diazoto e o dioxigenio reagem na propor­ção de 1 para 2.

Principais Tipos de Reacções Químicas:

Todas as reacções químicas podem traduzir-se por meio de esquemas de palavras e de equações químicas:

- Uma Reacção de Combustão: O propano arde em presença do oxigénio.

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- Uma Reacção de Ácido-Base: O ácido clorídrico neutraliza o hidróxido de sódio.

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- Uma Reacção de Precipitação: O iodeto de chumbo precipita por ser insolúvel.

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Categorias: Sumários & Lições


Cassiano Augusto Luna Rosário

Cassiano Augusto Luna Rosário

Sou docente de Física e Química em Vila Real - Trás-os-Montes.
Licenciado em Ensino pela UTAD, leciono atualmente na ES Camilo Castelo Branco.

Website: www.calrosario.com Email: This e-mail address is being protected from spambots. You need JavaScript enabled to view it.

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