Conteúdos a Lecionar:

Quando se misturam no mesmo recipiente, uma solução ácida e uma solução alcalina, verifica-se que o pH da mistura final é diferente dos valores de pH das soluções iniciais. Ocorre uma reacção química que se chama-se reacção de ácido-base. Estas reacções podem alterar a acidez e a basicidade de uma solução.

Nota:

A alteração do pH de uma solução com carácter ácido quando se adiciona uma base (ou o seu contrário) pode ser observada com a ajuda de um medidor de pH ou de um indicador.

Adição de algumas gotas de um ácido à água:

Nestas condições, verificação da alteração do pH com um medidor de pH.

Adição de uma base a uma solução ácida com indicador:

Nestas condições, verificação da alteração do pH com um indicador (Fenolftaléina) que foi previamente adicionado a uma solução ácida.

Uma técnica laboratorial que faz recurso às reacções de ácido-base para determinar a concentração de um soluto é a titulação.

Nota:

Durante uma reacção de ácido-base, os reagentes vão-se consumindo, transformam-se nos produtos da reacção, água e um sal. Por isso se diz, vulgarmente, que esta reacção representa uma reacção de "neutralização", na medida em que as propriedades ácida e básica se neutralizam. No entanto, convém salientar que esta designação não significa que a solução resultante seja sempre neutra (pH = 7).Quando a reacção estiver completa, é o sal que determina o pH da solução resultante.

Há sais neutros, ácidos e básicos. O cloreto de sódio é um sal neutro. O sulfato de amónio é um sal ácido e o bicarbonato de sódio é um sal que tem carácter químico alcalino.

Os Sais:

Os sais que se obtêm das reacções ácido-base designam-se diferentemente, consoante o ácido de que derivam.

Nota: