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15
Março
2013

Reações de Precipitação

Subtema 1.4

Sumário: Solubilidade dos Sais

Acesso Livre
Reacções de Precipitação

Conteúdos a Lecionar:

Há muitos sais que são solúveis em água como, por exemplo, o cloreto de sódio e o cloreto de magnésio que existem dissolvidos na água do mar. Há Outros sais que são praticamente insolúveis em água, como é o caso do carbonato de cálcio (calcário). A dissolução dos sais pode dar origem a soluções coloridas, sendo a coloração uma característica do metal dissolvido.

Soluções

A solubilidade dos sais em água verifica-se experimentalmente adicionando uma dada quantidade de cada um dos sais à mesma quantidade de água contida, por exemplo, num tubo de ensaio.

Exemplos de Sais Solúveis:

Solubilidade

Exemplos de Sais Insolúveis:

Solubilidade

Relativamente à solubilidade em água e respectiva família quimica dos sais é possível estabelecer uma Tabela de Solubilidades.

Tabela de Solubilidades: (Resumida)

Tabela de Solubilidades

Nota:

 • Se continuarmos a adicionar soluto a uma solução, verifica-se que existe um limite para a quantidade de sal que se dissolve. Nesse ponto, diz-se que a solução está saturada.

Saturação  Obtenção de soluções saturadas e sobresaturadas de Cloreto de Sódio

A solubilidade dependa da temperatura, por isso, a solubilidade é determinada como sendo a massa de sal que se pode dissolver, numa dada massa de água, a uma dada temperatura, até se atingir a saturação. Por isso, deve comparar-se a solubilidade em água de sais diferentes, sempre à mesma temperatura.

Solubilidades de alguns sais à temperatura de 20 °C:

Solubilidade dos Sais

 

Solubilidade dos Sais

Por exemplo, à temperatura de 20 °C, a massa de 36 g de cloreto de sódio dissolve-se completamente em 100 g de água. A solubilidade do cloreto de sódio é 36 g em 100 g de água.

À mesma temperatura, a solubilidade em água do cloreto de sódio (36g/100g) é maior do que a do sulfato de cobre (II) (20g/100g). Diz-se que o cloreto de sódio é mais solúvel em água do que o sulfato de cobre (II).

Nota:

 • Em geral, a solubilidade dos sais em água aumenta quando aumenta a temperatura.

Reacções de Precipitação:

Quando se misturam as soluções de dois sais solúveis em água, pode suceder que se forme um novo sal insolúvel em água. Esta reacção designa-se por precipitação. Por exemplo, pode obter-se um precipitado de iodeto de chumbo através da mistura das soluções aquosas de iodeto de potássio e de nitrato de chumbo.

Precipitado Iodeto

Nas reacções de precipitação, formam-se dois sais. Um desses sais é solúvel em água, o outro produto da reacção é um sal insolúvel em água que acaba por se depositar passado um certo intervalo de tempo. Este sal insolúvel que se forma é um sólido a que se chama precipitado.

Esquema Solubilidade

Os produtos da reacção têm solubilidades muito diferentes. O iodeto de chumbo é o precipitado que se deposita e o nitrato de potássio é o sal solúvel, em água, que se forma.

Nota:

Reacções de Precipitação:

 • Nas reacções de precipitação, os reagentes são dois sais, com solubilidade em água elevada. Os produtos da reacção são dois sais, com solubilidade em água completamente diferente. Um sal tem solubilidade baixíssima (precipitado) e o outro é um sal solúvel em água.

Reacções de Precipitação Comuns: (Formação de Precipitados)

O conhecimento da solubilidade dos sais, permite prever a ocorrência da maioria dos precipitados.

Precipitados

Precipitados

Nota:

 • A baixíssima solubilidade de alguns sais está relacionada com a dureza da água.

Categorias: Sumários & Lições


Cassiano Augusto Luna Rosário

Cassiano Augusto Luna Rosário

Sou docente de Física e Química em Vila Real - Trás-os-Montes.
Licenciado em Ensino pela UTAD, leciono atualmente na ES Camilo Castelo Branco.

Website: www.calrosario.com Email: This e-mail address is being protected from spambots. You need JavaScript enabled to view it.

15
Março
2013

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